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<!DOCTYPE html>

<title>Zinksulfid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Zinksulfid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">Kristallstrukturen des Zinksulfids, ZnS<br>

<p><i>links</i>: Sphalerit (kubisch); <i>rechts</i>: Wurtzit (hexagonal)<br>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Zinksulfid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Zink(II)-sulfid</li>

<li>Sphalerit (<i>Zinkblende</i>)</li>

<li>Wurtzit</li>

<li><a href="Colour_Index" title="Colour Index">C.I.</a> Pigment White 7</li>

<li><small>ZINC SULFIDE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>ZnS

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißes, geruchloses Pulver<sup id="cite_ref-GESTIS_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-251-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>praktisch unlöslich in Wasser<sup id="cite_ref-GESTIS_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>löslich in verdünnten Mineralsäuren<sup id="cite_ref-brauer_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>> 2000 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>> 2000 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>> 5,04 mg/l/4 h (<a href="Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Zinksulfid</b> (genauer Zink(II)-sulfid; <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> ZnS) ist das <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>-<a href="Salze" title="Salze">Salz</a> der <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoffsäure</a>. Es kommt in der Natur <a href="Mineral" title="Mineral">mineralisch</a> als kubischer <a href="Sphalerit" title="Sphalerit">Sphalerit</a> (<i>Zinkblende</i>) und hexagonaler <a href="Wurtzit" title="Wurtzit">Wurtzit</a> vor und kann bergmännisch abgebaut werden. Sowohl in Sphalerit als auch im Wurtzit sind die Zink-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> tetraedrisch von vier <a href="Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">Sulfid</a>-Ionen umgeben und umgekehrt. Beide <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstrukturen</a> sind Prototypen für eine ganze Reihe von Verbindungen. Wurtzit stellt die Hochtemperatur-<a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikation</a> dar. Zinksulfid ist ein <a href="II-VI-Verbindungshalbleiter" title="II-VI-Verbindungshalbleiter">II-VI-Verbindungshalbleiter</a> (<a href="Bandabstand" class="mw-redirect" title="Bandabstand">E<sub>G</sub></a>= 3,54 eV, bei Raumtemperatur).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Zinksulfid kann durch Oxidation von Zink mit Schwefel hergestellt werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {8\ Zn+S_{8}\longrightarrow 8\ ZnS} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9c6c84e350538b3efd2c5d8e514bbae98d32b8e9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:20.487ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {8\ Zn+S_{8}\longrightarrow 8\ ZnS} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Es entsteht auch bei der Umsetzung wässriger Lösungen von Zinksalzen mit Ammoniumsulfid-Lösung als weißer bis schwach gelber <a href="Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">amorpher</a> Niederschlag.

</p><p>Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion einer <a href="Zinksulfat" title="Zinksulfat">Zinksulfatlösung</a> mit <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> bei Zugabe von <a href="Ammoniumacetat" title="Ammoniumacetat">Ammoniumacetat</a>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnSO_{4}+H_{2}S\longrightarrow ZnS+H_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e930ace173efc34fa4ef86f720f246a90e3afa6b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.692ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnSO_{4}+H_{2}S\longrightarrow ZnS+H_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>oder die Reaktion Zinkoxid und Schwefel in ammoniakalischem Medium.<sup id="cite_ref-brauer_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ ZnO+4\ S+2\ NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 3\ ZnS+(NH_{4})_{2}SO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0284a432dc02cebabd78938c1497e2cf88203579.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:53.953ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ ZnO+4\ S+2\ NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 3\ ZnS+(NH_{4})_{2}SO_{4}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Reines Zinksulfid ist ein weißes Pulver, welches in zwei <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">polymorphen</a> Kristallformen auftreten kann. Die α-Form bildet ein <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisches</a> Gitter und kommt in der Natur als <a href="Sphalerit" title="Sphalerit">Sphalerit</a> (<i>Zinkblende</i>, α-ZnS) vor.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Umwandlung in die ebenfalls in der Natur vorkommenden β-Modifikation <a href="Wurtzit" title="Wurtzit">Wurtzit</a> (β-ZnS)<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> beginnt bei 1185 °C und ist bei 1200 °C abgeschlossen.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wurtzit kristallisiert in einem <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonalen</a> Kristallgitter. Sie zeigt bei <a href="Normaldruck" class="mw-redirect" title="Normaldruck">Normaldruck</a> keinen Schmelzpunkt und <a href="Sublimation_(Phasen%C3%BCbergang)" title="Sublimation (Phasenübergang)">sublimiert</a> bei 1185 °C. Bei einem hohen Druck von 15 MPa liegt der Schmelzpunkt bei 1850 °C.

</p><p>Ab 480 °C erfolgt in Gegenwart von Luft eine Oxidation zu <a href="Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zinkoxid</a> und <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ ZnS+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ ZnO+2\ SO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8a6561757b4373e2f09a4d1329efdefa6c1e93d3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.293ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ ZnS+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ ZnO+2\ SO_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Mit Säuren reagiert es unter Bildung von <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a>:

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {ZnS + 2HCl-> ZnCl2 + H2S}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/45ab278380bb78a46f6071636b6bfdfc6309fbc9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.581ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {ZnS} {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ZnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Al<sup>3+</sup></a>- und <a href="Kupfer" title="Kupfer">Cu<sup>+</sup></a>-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> oder auch <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a> <a href="Dotieren" class="mw-redirect" title="Dotieren">dotiertes</a> Zinksulfid zeigt <a href="Lumineszenz" title="Lumineszenz">Lumineszenz</a> und wird für <a href="Leuchtschirm" title="Leuchtschirm">Leuchtschirme</a> in <a href="Bildr%C3%B6hre" class="mw-redirect" title="Bildröhre">Bildröhren</a>, <a href="Magisches_Auge_(Radio)" title="Magisches Auge (Radio)">Magischen Augen</a> und nachleuchtenden Zifferblättern von Uhren verwendet. Ebenso kommt es in <a href="Elektrolumineszenz-Folie" title="Elektrolumineszenz-Folie">Elektrolumineszenz-Folien</a> zur Anwendung. Eine Dotierung mit Mangan bewirkt orange-rote Lumineszenz unter UV-Licht (366 nm). Alternativ ist eine Dotierung mit <a href="Silber" title="Silber">Silberionen</a> möglich.

</p><p>In der Malerei wird es zusammen mit <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a> als Weißpigment genutzt, eine gemeinsam gefällte Form wird als <a href="Lithopone" title="Lithopone">Lithopone</a> bezeichnet. Nachteilig für die Anwendung als Pigment ist die eingeschränkte Beständigkeit von ZnS speziell bei Außenanwendungen. Sauerstoff oxidiert ZnS langsam zu löslichem <a href="Zinksulfat" title="Zinksulfat">Zinksulfat</a>.

</p><p>Wegen seines hohen <a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> von 2,37 werden dünne, im Vakuum aufgedampfte ZnS-Filme zur <a href="Verg%C3%BCtung_(Optik)" class="mw-redirect" title="Vergütung (Optik)">Vergütung</a> von optischen Bauteilen verwendet.

</p><p>Zinksulfid ist über breite Bereiche des technisch genutzten Infrarot-Spektrums transparent und wird deshalb zunehmend für Infrarot-Optiken (IR-Kameras) und Schutzgläser eingesetzt. Dabei ist es günstiger als die Alternativen <a href="Germanium" title="Germanium">Germanium</a> und <a href="Zinkselenid" title="Zinkselenid">Zinkselenid</a> und auch aus toxikologischer Sicht weniger kritisch. Aufgrund des hohen Brechungsindex geht beim Durchgang durch ein unvergütetes ZnS Fenster rund 30 % der IR-Intensität durch Reflexion an den Grenzflächen verloren. Deshalb werden solche Fenster und Optiken meist aufwändig entspiegelt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/38979"><i><small>ZINC SULFIDE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003330">Zinksulfid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 31. Juli 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Römpp-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Römpp_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Römpp_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-26-00410"><i>Zinksulfid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 30. Januar 2015.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-brauer-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-brauer_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_4-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1027.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner: <cite style="font-style:italic">Mineralogie. Ein Lehrbuch auf systematischer Grundlage</cite>. de Gruyter, Berlin; New York 1981, ISBN 3-11-006823-0, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>142</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Zinksulfid&rft.au=Helmut+Schr%C3%B6cke%2C+Karl-Ludwig+Weiner&rft.btitle=Mineralogie.+Ein+Lehrbuch+auf+systematischer+Grundlage&rft.date=1981&rft.genre=book&rft.isbn=3110068230&rft.pages=142&rft.place=Berlin%3B+New+York&rft.pub=de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner: <cite style="font-style:italic">Mineralogie. Ein Lehrbuch auf systematischer Grundlage</cite>. de Gruyter, Berlin; New York 1981, ISBN 3-11-006823-0, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>177</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Zinksulfid&rft.au=Helmut+Schr%C3%B6cke%2C+Karl-Ludwig+Weiner&rft.btitle=Mineralogie.+Ein+Lehrbuch+auf+systematischer+Grundlage&rft.date=1981&rft.genre=book&rft.isbn=3110068230&rft.pages=177&rft.place=Berlin%3B+New+York&rft.pub=de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Otto Gübli-Litscher: <i>Über die Bildungsenergie von einigen Schwermetallsulfiden mit einem Zusatz über Kaliumcyanomanganat-1.</i> Diss.-Druckerei A.-O. Oebr. Leemann & Co., Zürich 1941, S. 71 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.research-collection.ethz.ch/bitstream/handle/20.500.11850/133508/eth-20675-01.pdf#page=71">PDF 3,97 MB</a>)</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"> Prabhu, G.M.; Ulrichson, D.L.; Pulsifer, A.H.: <i>Kinetics of the Oxidation of Zinc Sulfide</i> in Ind. Eng. Chem. Fundam. 23 (1984) 271–273, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/i100015a001">10.1021/i100015a001</a></span>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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</style><div class="BoxenVerschmelzen">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Zinkgruppe" title="Zinkgruppe">Zinkgruppen</a>-<a href="Chalkogenide" title="Chalkogenide">Chalkogenide</a></div>

<p><b><a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a>: </b>

<a href="Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zinkoxid</a> |

<a href="Cadmiumoxid" title="Cadmiumoxid">Cadmiumoxid</a> |

<a href="Quecksilber(I)-oxid" title="Quecksilber(I)-oxid">Quecksilber(I)-oxid</a> •

<a href="Quecksilber(II)-oxid" title="Quecksilber(II)-oxid">Quecksilber(II)-oxid</a>

</p><p><b><a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a>: </b>

<a class="mw-selflink selflink">Zinksulfid</a> |

<a href="Cadmiumsulfid" title="Cadmiumsulfid">Cadmiumsulfid</a> |

<a href="Quecksilbersulfid" title="Quecksilbersulfid">Quecksilbersulfid</a>

</p><p><b><a href="Selenide" title="Selenide">Selenide</a>: </b>

<a href="Zinkselenid" title="Zinkselenid">Zinkselenid</a> |

<a href="Cadmiumselenid" title="Cadmiumselenid">Cadmiumselenid</a> |

<a href="Quecksilberselenid" title="Quecksilberselenid">Quecksilberselenid</a>

</p><p><b><a href="Telluride" title="Telluride">Telluride</a>: </b>

<a href="Zinktellurid" title="Zinktellurid">Zinktellurid</a> |

<a href="Cadmiumtellurid" title="Cadmiumtellurid">Cadmiumtellurid</a> |

<a href="Quecksilbertellurid" title="Quecksilbertellurid">Quecksilbertellurid</a>

</p>

</div></div>

</div></div><div><div class="zim-footer">

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</div></div>

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